Slovník pojmov z chémie: vysvetlenie pojmov

Vysvetlenie pojmov z chémie pre 7. až 9. ročník základnej školy. Pri každom pojme nájdeš aj video k učivu. Pojmy pochádzajú z videí k učivu, pri každom je odkaz na lekciu, kde sa téma vysvetľuje.

A

Acyklická zlúčenina: Organická zlúčenina s otvoreným reťazcom, ktorý môže byť lineárny alebo rozvetvený. Väzby v organických zlúčeninách (uhlík) 9. ročník
Aerosol: Rôznorodá zmes, ktorá vzniká rozptýlením tuhej alebo kvapalnej látky v plyne. Zmesi 7. ročník
Alkán: Nasýtený uhľovodík, ktorý obsahuje medzi atómami uhlíka iba jednoduché väzby. Zloženie uhľovodíkov 9. ročník
Alkén: Nenasýtený uhľovodík, ktorý obsahuje medzi atómami uhlíka aspoň jednu dvojitú väzbu. Zloženie uhľovodíkov 9. ročník
Alkín: Nenasýtený uhľovodík, ktorý obsahuje medzi atómami uhlíka aspoň jednu trojitú väzbu. Zloženie uhľovodíkov 9. ročník
Alkohol: Kyslíkatý derivát uhľovodíka, ktorý vo vzorci obsahuje charakteristickú skupinu OH. Kyslíkaté deriváty 9. ročník
Alkoholové kvasenie: Proces, pri ktorom kvasinky premieňajú cukor na etanol a oxid uhličitý bez prístupu kyslíka. Kyslíkaté deriváty 9. ročník
Amoniak (čpavok): Zlúčenina vodíka a dusíka, ktorá sa používa ako hnojivo. Vodík 8. ročník
Anión: Záporne nabitý ión, ktorý vzniká prijatím jedného alebo viacerých elektrónov. Ióny 8. ročník
Anorganická látka: Látka, ktorá vzniká z neživej prírody a je väčšinou tepelne stála a nehorľavá. Organické a anorganické látky 9. ročník
Argón: Vzácny plyn tvoriaci takmer 1 percento vzduchu, chráni vlákno žiarovky pred spálením. Vzácne plyny 8. ročník
Atóm: Najmenšia, ďalej chemicky nedeliteľná stavebná častica chemickej látky. Atómy a chemické prvky 8. ročník

B

Bezvodný síran meďnatý: Biela látka, ktorá vznikne po odparení vody z modrej skalice zahrievaním. Skúmame fyzikálne a chemické deje – modrá skalica 7. ročník
Biely fosfor: Horľavá látka s veľmi nízkou zápalnou teplotou, ktorá sa na vzduchu sama vznieti, preto sa skladuje v petroleji. Horenie ako chemická reakcia 7. ročník
Biogénny prvok: Prvok potrebný pre živé organizmy, železo je súčasťou hemoglobínu. Železo 8. ročník
Bireta: Sklenená trubica na presné meranie objemu kvapaliny, ktorá sa plní lievikom a vypúšťa kohútikom. Učíme sa pracovať v laboratóriu 7. ročník
Bromid draselný: Veterinárny liek proti epileptickým záchvatom psov a mačiek. Významné halogenidy 8. ročník

C

Chemická väzba: Spojenie medzi atómami sprostredkované elektrónmi. Chemická väzba 8. ročník
Chemická značka: Skrátené označenie prvku odvodené od jeho latinského názvu. Názvy a značky chemických prvkov 8. ročník
Chemické zlučovanie: Chemická reakcia, pri ktorej z jednoduchších reaktantov vzniká jeden zložitejší produkt. Chemické zlučovanie 7. ročník
Chemický dej: Dej, pri ktorom vzniká z pôvodnej látky nová látka, ako pri zahrievaní modrej skalice. Skúmame fyzikálne a chemické deje – modrá skalica 7. ročník
Chemický prvok: Základná chemická látka, z ktorej sú zložené všetky telesá, v súčasnosti poznáme 108 prvkov. Názvy a značky chemických prvkov 8. ročník
Chemikália: Chemická látka, s ktorou sa pracuje napríklad v laboratóriu alebo v domácnosti. Spoznávame chemikálie 7. ročník
Chladič: Časť destilačnej aparatúry, v ktorej sa vyparená látka ochladí a zmení späť na kvapalinu. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 2 7. ročník
Chlór: Prvok so žltozeleným sfarbením, jeho latinský názov v preklade znamená žltozelený. Názvy a značky chemických prvkov 8. ročník
Chlorid draselný: Minerál silvín, náhrada soli pre ľudí s vysokým tlakom a hnojivo v poľnohospodárstve. Významné halogenidy 8. ročník
Chlorid sodný: Halogenid tvorený chlórom a sodíkom, známy ako kuchynská soľ. Názvoslovie halogenidov 8. ročník
Chlorid sodný (NaCl): Zlúčenina chlóru a sodíka, známa ako kuchynská soľ. Halogény 8. ročník
Chlorid vápenatý: Hygroskopická látka, ktorá pohlcuje vodu, využíva sa ako syridlo pri výrobe syrov. Významné halogenidy 8. ročník
Cyklická zlúčenina: Organická zlúčenina, v ktorej sú koncové atómy uhlíka spojené do uzavretého reťazca. Väzby v organických zlúčeninách (uhlík) 9. ročník

D

Dej: Zmena, ktorú pozorujeme na telesách alebo látkach. Fyzikálne deje 7. ročník
Destilácia: Oddeľovacia metóda založená na rozdielnej teplote varu zložiek zmesi. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 2 7. ročník
Digestor: Prístroj v laboratóriu, ktorý slúži na odsávanie plynných škodlivín a chemikálií. Z kuchyne do laboratória 7. ročník
Disacharid: Sacharid zložený z dvoch sacharidových jednotiek, napríklad sacharóza alebo laktóza. Sacharidy 9. ročník
Dusík: Plyn tvoriaci najväčšiu časť vzduchu (78 %), stavebný prvok bielkovín. Vzduch 7. ročník
Dvojatómová molekula: Forma, v akej sa vodík vyskytuje, dva atómy vodíka spojené väzbou. Vodík 8. ročník
Dvojatómová molekula (X2): Forma, v akej sa väčšina voľných halogénov vyskytuje v prírode alebo laboratóriu. Halogény 8. ročník
Dýchanie: Chemický dej, pri ktorom sa cukor za pomoci kyslíka mení na oxid uhličitý a vodu a uvoľňuje sa energia. Chemické deje 7. ročník

E

Elektrón: Ľahká častica so záporným nábojom, ktorá obieha okolo jadra v elektrónovom obale. Atómy a chemické prvky 8. ročník
Elektronegativita: Schopnosť atómu priťahovať k sebe väzbový elektrónový pár. Chemická väzba 8. ročník
Elektrónový oktet: Stav, keď má atóm na poslednej vrstve osem elektrónov a je najstabilnejší. Chemická väzba 8. ročník
Emulzia: Rôznorodá zmes, ktorá vzniká rozptýlením jednej kvapaliny v inej kvapaline. Zmesi 7. ročník
Etanol: Alkohol odvodený od etánu, nachádza sa v alkoholických nápojoch a vo veľkom množstve je jedovatý. Kyslíkaté deriváty 9. ročník
Etanol (lieh): Bezfarebná horľavá kvapalina používaná ako náplň do liehového kahana. Učíme sa pracovať v laboratóriu 7. ročník

F

Filtrácia: Metóda oddeľovania zložiek zmesi na základe rozdielnej veľkosti častíc pomocou pórovitého materiálu. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 1 7. ročník
Filtračný lievik: Sklená laboratórna pomôcka používaná na filtráciu látok. Z kuchyne do laboratória 7. ročník
Filtračný papier: Pórovitý materiál, cez ktorý prejdú len malé častice zmesi. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 1 7. ročník
Filtrát: Kvapalina, ktorá po filtrácii prešla cez filtračný papier do kadičky. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 1 7. ročník
Fluór: Najreaktívnejší halogén, ktorého zlúčeniny chránia zubnú sklovinu pred kazom. Halogény 8. ročník
Fluorid vápenatý: Minerál kazivec, pridáva sa do zubných pást proti zubnému kazu. Významné halogenidy 8. ročník
Fyzikálny dej: Dej, pri ktorom sa mení iba vzhľad, tvar alebo počet častí látky, ako pri drvení modrej skalice. Skúmame fyzikálne a chemické deje – modrá skalica 7. ročník

G

Glukóza: Hroznový cukor, najjednoduchší monosacharid, ktorý vzniká v rastlinách fotosyntézou. Sacharidy 9. ročník
Glycerol: Alkohol odvodený od propánu s tromi OH skupinami, súčasť tukov a využíva sa v kozmetike. Kyslíkaté deriváty 9. ročník
Glykogén: Zásobný polysacharid živočíchov, uložený najmä v pečeni a vo svaloch. Sacharidy 9. ročník

H

Halogenid: Dvojprvková zlúčenina halogénu a iného prvku. Názvoslovie halogenidov 8. ročník
Halogény: Skupina prvkov fluór, chlór, bróm, jód a astát, nachádzajúca sa v 17. skupine periodickej tabuľky. Halogény 8. ročník
Hasenie vápna: Exotermická reakcia oxidu vápenatého s vodou, pri ktorej vzniká hydroxid vápenatý. Oxidy v stavebníctve 8. ročník
Hélium: Prvok objavený na slnku, jeho grécky názov v preklade znamená slnko. Názvy a značky chemických prvkov 8. ročník
Hemoglobín: Látka v krvi obsahujúca železo, ktorá prenáša kyslík. Železo 8. ročník
Hmotnostný zlomok: Bezrozmerné číslo, ktoré vyjadruje podiel hmotnosti rozpustenej látky a hmotnosti celého roztoku. Vyjadrovanie zloženia roztokov. Hmotnostný zlomok 7. ročník
Horenie: Chemický dej, pri ktorom látka reaguje s kyslíkom a vznikajú nové látky. Skúmame fyzikálne a chemické deje – horenie etanolu 7. ročník
Horľavina: Látka, ktorej pary sú výbušné a nesmie sa s ňou pracovať pri otvorenom ohni. Spoznávame chemikálie 7. ročník
Hrdzavenie: Korózia železa na vlhkom vzduchu, pri ktorej vzniká oxid železitý. Železo 8. ročník
Hydrogénium: Latinský názov vodíka, v preklade znamená niečo, čo tvorí vodu. Vodík 8. ročník
Hydroxid vápenatý: Základ malty, vzniká hasením vápna. Oxidy v stavebníctve 8. ročník

I

Inertná látka: Látka, ktorá za daných podmienok takmer vôbec nepodlieha chemickým reakciám. Vzácne plyny 8. ročník
Ión: Elektricky nabitá častica, ktorá vznikne, keď atóm odovzdá alebo prijme elektrón. Ióny 8. ročník

J

Jód: Prvok, ktorého latinský názov znamená fialovo zafarbený, podľa farby jeho pár. Názvy a značky chemických prvkov 8. ročník
Jodid draselný: Látka používaná v tabletách jódovej profylaxie na ochranu pred rádioaktívnym jódom. Významné halogenidy 8. ročník
Jónová väzba: Väzba medzi kladne nabitým katiónom a záporne nabitým aniónom. Chemická väzba 8. ročník

K

Katión: Kladne nabitý ión, ktorý vzniká odovzdaním jedného alebo viacerých elektrónov. Ióny 8. ročník
Kondenzácia: Zmena skupenstva látky z plynného na kvapalné. Fyzikálne deje 7. ročník
Kovalentná väzba: Väzba, pri ktorej si atómy zdieľajú spoločný väzbový elektrónový pár. Chemická väzba 8. ročník
Kremeň: Jeden z najrozšírenejších minerálov na Zemi, tvorí kryštály využívané aj na šperky. Oxidy v stavebníctve 8. ročník
Krížové pravidlo: Postup na určenie počtu atómov vo vzorci, ak sa oxidačné čísla priamo nevyrovnajú na nulu. Názvoslovie halogenidov 8. ročník
Kryštalický vzhľad: Vzhľad látky tvorenej drobnými kryštálikmi, napríklad modrej skalice pred rozdrvením. Skúmame fyzikálne a chemické deje – modrá skalica 7. ročník
Kryštalizácia: Oddeľovacia metóda založená na schopnosti látky tvoriť kryštály, dosiahne sa odparením rozpúšťadla alebo ochladením horúceho roztoku. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 2 7. ročník
Kyselina chlorovodíková: Dôležitá zlúčenina vodíka s uplatnením v chemickom priemysle a potravinárstve. Vodík 8. ročník
Kyslé dažde: Dažde vzniknuté rozpúšťaním oxidov síry a dusíka v daždovej vode, ktoré poškodzujú prírodu aj stavby. Znečistenie vzduchu 7. ročník
Kyslík: Bezfarebný plyn, ktorý je nevyhnutnou podmienkou horenia látok. Skúmame fyzikálne a chemické deje – horenie etanolu 7. ročník

L

Laboratórny poriadok: Súbor pravidiel bezpečnej práce, ktoré treba dodržiavať pri práci v chemickom laboratóriu. Z kuchyne do laboratória 7. ročník
Latinský názov prvku: Medzinárodný názov prvku, ktorý umožňuje dorozumievanie vedcov z rôznych krajín. Názvy a značky chemických prvkov 8. ročník
Liatina: Zliatina získaná tavením železnej rudy, obsahuje veľa uhlíka, je tvrdá, ale krehká. Železo 8. ročník
Lineárny reťazec: Reťazec, v ktorom sú všetky atómy uhlíka v jednej línii jeden za druhým. Väzby v organických zlúčeninách (uhlík) 9. ročník

M

Memotechnický trojuholník: Pomôcka na odvodenie vzorcov medzi hmotnosťou látky, hmotnosťou roztoku a hmotnostným zlomkom. Vyjadrovanie zloženia roztokov. Hmotnostný zlomok 7. ročník
Metabolické procesy: Deje v organizme, pri ktorých voda slúži ako dôležité rozpúšťadlo. Význam vody 7. ročník
Metanol: Najjednoduchší alkohol odvodený od metánu, pri požití spôsobuje slepotu alebo smrť už v malom množstve. Kyslíkaté deriváty 9. ročník
Modrá skalica: Chemicky síran meďnatý, tuhá kryštalická látka modrého sfarbenia obsahujúca molekuly vody. Skúmame fyzikálne a chemické deje – modrá skalica 7. ročník
Monosacharid: Sacharid zložený z jednej sacharidovej jednotky, napríklad glukóza alebo fruktóza. Sacharidy 9. ročník

N

Neón: Vzácny plyn, ktorý vytvára typické červeno-oranžové svetlo v reklamách. Vzácne plyny 8. ročník
Neutrón: Častica v jadre atómu bez elektrického náboja, označuje sa N0. Atómy a chemické prvky 8. ročník
Nukleónové číslo: Súčet počtu protónov a neutrónov v jadre atómu, značí sa A. Atómy a chemické prvky 8. ročník

O

Oceľ: Zliatina vyrobená z liatiny s odstráneným nadbytočným uhlíkom, pevnejšia a odolnejšia voči korózii. Železo 8. ročník
Ochranné pomôcky: Vybavenie na ochranu pri práci v laboratóriu, napríklad chemický plášť, okuliare a rukavice. Z kuchyne do laboratória 7. ročník
Oddeľovacie metódy: Rôzne postupy, ako je usadzovanie, filtrácia, odparovanie, kryštalizácia či destilácia, ktorými rozdelíme zmes na jednotlivé zložky. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 1 7. ročník
Odparovacia miska: Laboratórna pomôcka z porcelánu používaná pri zahrievaní a odparovaní látok. Z kuchyne do laboratória 7. ročník
Odparovanie: Oddeľovacia metóda založená na schopnosti zložky zmesi meniť skupenstvo z kvapalného na plynné. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 2 7. ročník
Organická látka: Látka, ktorá vzniká zo živej prírody a jej molekula obsahuje veľa atómov, najmä uhlík. Organické a anorganické látky 9. ročník
Oxid: Dvojprvková zlúčenina, v ktorej je jedným z prvkov kyslík. Názvoslovie oxidov 8. ročník
Oxid kremičitý (SiO2): Základ kremeňa a piesku, súčasť betónu a skla. Oxidy v stavebníctve 8. ročník
Oxid uhličitý (CO2): Oxid uhlíka s oxidačným číslom uhlíka štyri, vzorec vznikol zjednodušením pomeru 4:2. Názvoslovie oxidov 8. ročník
Oxid vápenatý (CaO): Pálené vápno, vzniká tepelným rozkladom vápenca. Oxidy v stavebníctve 8. ročník
Oxid železitý (hrdza): Produkt chemického zlučovania železa, kyslíka a vody na povrchu kovu. Chemické zlučovanie 7. ročník
Oxidácia: Dej, pri ktorom atóm odovzdá jeden alebo viac elektrónov. Ióny 8. ročník
Oxidačná prípona: Koncovka prídavného mena v názve oxidu, ktorá vyjadruje oxidačné číslo druhého prvku. Názvoslovie oxidov 8. ročník
Oxidačné číslo: Číslo vyjadrujúce náboj atómu v zlúčenine, zapisuje sa rímskou číslicou vpravo hore za značkou. Názvoslovie halogenidov 8. ročník
Oxidačné číslo kyslíka: V oxidoch je vždy -2. Názvoslovie oxidov 8. ročník
Ozón: Plyn v horných vrstvách atmosféry, ktorý chráni Zem pred škodlivým UV žiarením. Vzduch 7. ročník
Ozónová vrstva: Vrstva atmosféry, ktorá chráni Zem pred UV žiarením a niektoré látky ju stenčujú. Znečistenie vzduchu 7. ročník

P

Parafín: Horľavá organická látka získaná spracovaním ropy, používa sa na výrobu sviečok. Organické a anorganické látky 9. ročník
Pena: Rôznorodá zmes, ktorá vzniká rozptýlením plynu v kvapaline. Zmesi 7. ročník
Percentuálne zastúpenie: Hmotnostný zlomok vynásobený stomi, vyjadrený v percentách. Vyjadrovanie zloženia roztokov. Hmotnostný zlomok 7. ročník
Perióda: Vodorovný rad prvkov v periodickej tabuľke, prvky v nej majú rovnaký počet elektrónových vrstiev. Periodická tabuľka prvkov 8. ročník
Periodický zákon: Zákon o pravidelnom, periodickom opakovaní sa vlastností chemických prvkov. Periodická tabuľka prvkov 8. ročník
Piktogram: Obrázkové označenie na etikete, ktoré upozorňuje na nebezpečné vlastnosti látky. Spoznávame chemikálie 7. ročník
Pipeta: Sklonená zúžená rúrka na presné odmeranie a prenos malého množstva kvapaliny. Učíme sa pracovať v laboratóriu 7. ročník
Pitný režim: Množstvo tekutín, ktoré má človek denne prijať, ovplyvnené vekom, hmotnosťou, zdravotným stavom a fyzickou aktivitou. Význam vody 7. ročník
Plameň: Stĺpec horiacich, väčšinou plynných látok, ktorý vzniká pri horení. Horenie ako chemická reakcia 7. ročník
Podmienky horenia: Horľavá látka, kyslík a dosiahnutie zápalnej teploty, ktoré musia byť splnené súčasne. Horenie ako chemická reakcia 7. ročník
Polárna a nepolárna kovalentná väzba: Typy kovalentnej väzby podľa toho, či väzbový pár patrí atómom rovnako alebo silnejšiemu atómu. Chemická väzba 8. ročník
Polysacharid: Sacharid zložený z veľkého počtu sacharidových jednotiek, napríklad škrob alebo celulóza. Sacharidy 9. ročník
Prchavá látka: Látka, ktorá sa ľahko vyparuje a mení skupenstvo z kvapalného na plynné. Skúmame fyzikálne a chemické deje – horenie etanolu 7. ročník
Prežitie bez vody: Schopnosť organizmu vydržať bez vody, u človeka sa udáva približne dva až sedem dní. Význam vody 7. ročník
Prípona id: Koncovka, ktorou sa tvorí podstatné meno v názve halogenidu z názvu halogénu. Názvoslovie halogenidov 8. ročník
Produkt: Látka, ktorá vznikne ako výsledok chemickej reakcie. Chemické zlučovanie 7. ročník
Protón: Častica v jadre atómu s kladným elektrickým nábojom, označuje sa P+. Atómy a chemické prvky 8. ročník
Protónové číslo: Číslo, podľa ktorého sú prvky v tabuľke usporiadané, udáva počet protónov v jadre. Periodická tabuľka prvkov 8. ročník

R

Radón: Rádioaktívny vzácny plyn, ktorý sa môže hromadiť v budovách. Vzácne plyny 8. ročník
Reaktant: Látka, ktorá vstupuje do chemickej reakcie. Chemické zlučovanie 7. ročník
Redukcia: Dej, pri ktorom atóm prijme jeden alebo viac elektrónov. Ióny 8. ročník
Rovnorodá (homogénna) zmes: Zmes, v ktorej jednotlivé zložky voľným okom nerozlíšime. Zmesi 7. ročník
Rôznorodá (heterogénna) zmes: Zmes, v ktorej vieme voľným okom rozlíšiť jednotlivé zložky. Zmesi 7. ročník
Rozpúšťadlo: Látka, v ktorej sa rozpúšťajú iné látky, telo využíva vodu ako rozpúšťadlo napríklad pri trávení. Význam vody 7. ročník
Rozpustená látka: Zložka roztoku, ktorá sa rozpúšťa v rozpúšťadle a udáva vlastnosti roztoku. Vyjadrovanie zloženia roztokov. Hmotnostný zlomok 7. ročník
Rozvetvený reťazec: Reťazec s jedným hlavným uhlíkovým reťazcom a bočnými reťazcami. Väzby v organických zlúčeninách (uhlík) 9. ročník

S

Skúmavka: Laboratórna pomôcka zo skla používaná na chemické pokusy s malým množstvom látky. Z kuchyne do laboratória 7. ročník
Skupina: Zvislý stĺpec prvkov v periodickej tabuľke, prvky v nej majú rovnaký počet valenčných elektrónov. Periodická tabuľka prvkov 8. ročník
Skúška správnosti: Overenie vzorca, pri ktorom súčet oxidačných čísel násobených počtom atómov musí byť nula. Názvoslovie halogenidov 8. ročník
Štvorväzbový uhlík: Uhlík má na valenčnej vrstve štyri elektróny, ktoré môže použiť na štyri väzby. Väzby v organických zlúčeninách (uhlík) 9. ročník
Sulfid železnatý: Sivočierna tuhá látka bez magnetických účinkov, ktorá vzniká zlúčením síry a železa. Chemické zlučovanie 7. ročník
Sumárny vzorec: Vzorec, ktorý vyjadruje iba počet a druh atómov v molekule, bez informácie o type väzby. Zloženie uhľovodíkov 9. ročník
Suspenzia: Rôznorodá zmes, ktorá vzniká rozptýlením tuhej látky v kvapaline. Zmesi 7. ročník
Syntéza: Umelá príprava látky v laboratóriu, prvou takto pripravenou organickou látkou bola močovina. Organické a anorganické látky 9. ročník

T

Teplota varu: Teplota, pri ktorej sa látka mení z kvapalného na plynné skupenstvo, napríklad etanol vrie pri 78 °C a voda pri 100 °C. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 2 7. ročník
Topenie: Zmena skupenstva látky z tuhého na kvapalné. Fyzikálne deje 7. ročník
Toxická látka: Jedovatá látka označená piktogramom lebky s prekríženými kosťami. Spoznávame chemikálie 7. ročník
Tuhnutie: Zmena skupenstva látky z kvapalného na tuhé. Fyzikálne deje 7. ročník

U

Uhľovodík: Zlúčenina zložená z atómov uhlíka a vodíka. Zloženie uhľovodíkov 9. ročník
Usadzovanie: Metóda oddeľovania zložiek zmesi na základe ich rozdielnej hustoty. Oddeľovanie zložiek zo zmesi 1 7. ročník
Utajený var: Náhle vyprsknutie zahrievanej kvapaliny, ktorému sa predchádza pridaním varných kamienkov. Učíme sa pracovať v laboratóriu 7. ročník

V

Valenčná vrstva: Posledná elektrónová vrstva atómu, z ktorej sa najľahšie odovzdávajú alebo prijímajú elektróny. Ióny 8. ročník
Valenčné elektróny: Elektróny na poslednej vrstve atómu, ktoré určujú chemické vlastnosti prvku. Periodická tabuľka prvkov 8. ročník
Valenčné elektróny halogénov: Sedem elektrónov na poslednej vrstve, ktoré spôsobujú vysokú reaktivitu halogénov. Halogény 8. ročník
Vápenec (CaCO3): Hornina, z ktorej tepelným rozkladom vzniká oxid vápenatý a oxid uhličitý. Oxidy v stavebníctve 8. ročník
Vodík: Najrozšírenejší prvok vo vesmíre, najľahší plyn, bezfarebný a bez zápachu. Vodík 8. ročník
Vylučovacia sústava: Časť tela, ktorá pomocou vody vylučuje škodlivé látky z organizmu. Význam vody 7. ročník
Vyparovanie: Fyzikálny dej, pri ktorom sa mení skupenstvo látky z kvapalného na plynné bez zmeny látky. Skúmame fyzikálne a chemické deje – horenie etanolu 7. ročník
Vzácne plyny: Prvky 18. skupiny periodickej tabuľky. Periodická tabuľka prvkov 8. ročník

Z

Zápalná teplota: Teplota, na ktorú sa musí horľavina zahriať, aby sama od seba začala horieť. Horenie ako chemická reakcia 7. ročník
Železo (Fe): Striebrolesklý, pevný kov, ktorý na vlhkom vzduchu ľahko hrdzavie, patrí medzi neušľachtilé kovy. Železo 8. ročník
Zemný plyn: Horľavý plyn bez farby a vlastnej vône, do ktorého sa pridávajú pachové látky kvôli bezpečnosti. Učíme sa pracovať v laboratóriu 7. ročník
Žieravina: Látka, ktorá môže spôsobiť poleptanie pokožky alebo poškodenie zraku. Spoznávame chemikálie 7. ročník
Znečistenie vzduchu: Stav, keď je vo vzduchu príliš veľa škodlivých látok, napríklad prachu, sadzí alebo výfukových plynov. Znečistenie vzduchu 7. ročník
Zuhoľnatenie: Premena organickej látky, pri ktorej sa z nej odoberie voda a zostane čistý uhlík. Organické a anorganické látky 9. ročník